La définition
La masse molaire M d’une espèce chimique est la masse d’une mole de cette espèce. Elle s’exprime en g/mol et s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes de sa formule brute.
La méthode en 3 étapes
- Écrire la formule brute, par exemple C2H6O pour l’éthanol.
- Multiplier la masse molaire atomique de chaque élément par son nombre d’atomes.
- Additionner le tout.
Masses molaires atomiques utiles
| Élément | M (g/mol) |
|---|---|
| H (hydrogène) | 1,008 |
| C (carbone) | 12,011 |
| N (azote) | 14,007 |
| O (oxygène) | 15,999 |
| Na (sodium) | 22,990 |
| S (soufre) | 32,06 |
| Cl (chlore) | 35,45 |
Valeurs standard de l’IUPAC, arrondies.
Exemple 1 : l’eau, H2O
M = 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol
Exemple 2 : l’éthanol, C2H6O
M = 2 × 12,011 + 6 × 1,008 + 15,999 = 24,022 + 6,048 + 15,999 = 46,069 g/mol
Exemple 3 : la caféine, C8H10N4O2
M = 8 × 12,011 + 10 × 1,008 + 4 × 14,007 + 2 × 15,999
= 96,088 + 10,080 + 56,028 + 31,998 = 194,194 g/mol, soit environ 194,19 g/mol.
Les pièges classiques
- Oublier les hydrogènes implicites quand on part d’une formule topologique.
- Confondre masse molaire (g/mol) et masse (g) : on les relie par n = m / M.
- Arrondir trop tôt : gardez les décimales jusqu’au résultat final.
- Oublier l’eau des sels hydratés, comme CuSO4·5H2O.
Le calcul automatique
Dans l’éditeur Ejja Chem, dessinez ou cherchez la molécule : sa formule brute et sa masse molaire s’affichent en direct dans la barre d’état. Essayer avec la caféine →